Questões

Questão 1

Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

• a) 10,0
• b) 1,0
• c) 0,9
• d) 1,1
• e) 0,1

Questão 2

Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o seguinte aspecto:

A seguir temos uma tabela com as densidades de cada líquido. Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos sobre densidade, relacione as substâncias A, B e C com as mencionadas na tabela. Justifique sua resposta.

Questão 3

Na tabela abaixo temos as densidades de alguns materiais sólidos. Se eles forem adicionados à água líquida e pura, à temperatura ambiente, qual deles flutuará?

• Pau-brasil – 0,4 g/cm³
• Alumínio – 2,70 g/cm³
• Diamante – 3,5 g/cm³
• Chumbo – 11,3 g/cm³
• Carvão – 0,5 g/cm³
• Mercúrio – 13,6 g/cm³
• Água – 1,0 g/cm³

Questão 4

O ponto de fusão do ferro é igual a 1530 ºC e o ponto de ebulição é de 2 450 ºC. Baseado nisso, qual será o estado físico do ferro nas seguintes temperaturas:

• a. 25 ºC:
• b. 130 ºC:
• c. 1459 ºC:
• d. 2235 ºC:
• e. 3002 ºC:

Questão 5

Observe a tabela abaixo e identifique quais estão sólidos em temperatura ambiente (considere 20 ºC como a temperatura ambiente) e pressão de 1 atm:

• a. Oxigênio, amônia, fenol e etanol.
• b. Éter, bromo, pentano e etanol.
• c. Fenol, bromo e ouro.
• d. Oxigênio, amônia e fenol.
• e. Cálcio, cobre, fenol e ouro.

Questão 6

Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no guarda-roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada de:

• a. Solidificação.
• b. Condensação.
• c. Fusão.
• d. Sublimação.
• e. Evaporação.

---

Respostas

• Questão 1: d) 1,1
• Questão 2: A (clorofórmio), B (água), C (benzeno). Justificativa: os líquidos se organizam em camadas conforme sua densidade, do mais denso para o menos denso.
• Questão 3: Pau-brasil e carvão flutuarão, pois suas densidades são menores que a da água.
• Questão 4:
  a. Sólido
  b. Sólido
  c. Sólido
  d. Líquido
  e. Gasoso
• Questão 5: e) Cálcio, cobre, fenol e ouro
• Questão 6: d) Sublimação

Exercícios – Química (Mudanças de Estado Físico)

Perguntas

Questão 1

(UFSM) Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:

1. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
2. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
3. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
4. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
5. a água não consegue ferver nessa altitude.

Questão 2

(MED. POUSO ALEGRE – MG) Observe os seguintes fatos:

I – Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II – Uma vasilha com água deixada no freezer.
III – Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.

Nesses fatos, estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:

1. I. sublimação, II. solidificação, III. evaporação, IV. fusão;
2. I. sublimação, II. solidificação, III. fusão, IV. evaporação;
3. I. fusão, II. sublimação, III. evaporação, IV. solidificação;
4. I. evaporação, II. solidificação, III. fusão, IV. sublimação;
5. I. evaporação, II. sublimação, III. fusão, IV. solidificação.

Questão 3

Observe na tabela a seguir o ponto de ebulição e de fusão de algumas substâncias:
Identifique quais dessas substâncias são encontradas no estado líquido em temperatura ambiente (aproximadamente 25 ºC).

1. Chumbo, metano, água e mercúrio
2. Ácido acético, álcool, mercúrio e água
3. Metano, álcool, água e mercúrio
4. Álcool, água, metano e chumbo
5. Ácido acético, metano, chumbo e água

Questão 4

O ponto de fusão do bromo é -7,2 ºC, já o seu ponto de ebulição é 58,8 ºC.
Identifique o estado físico dessa substância nas seguintes temperaturas:

• a) -30 ºC
• b) 0 ºC
• c) 35 ºC
• d) 80 ºC
• e) 110 ºC

Respostas

Questão 1 – Letra C

A pressão atmosférica diminui com a altitude. Como a água ferve quando sua pressão de vapor se iguala à pressão externa, em altitudes mais elevadas, a água entra em ebulição a temperaturas mais baixas. Portanto, a resposta correta é: a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.

Questão 2 – Letra A

– I. Naftalina passa diretamente do estado sólido para o gasoso → sublimação.
– II. Água no freezer passa de líquido para sólido → solidificação.
– III. Água no fogo evapora → evaporação.
– IV. Chumbo derrete → fusão.

Alternativa correta: letra A.

Questão 3 – Letra B

Em temperatura ambiente (~25 ºC), estão no estado líquido as substâncias cujo ponto de fusão é inferior a 25 ºC e o ponto de ebulição é superior a 25 ºC.
Com base em dados típicos:
– Ácido acético (PF ≈ 16 ºC / PE ≈ 118 ºC)
– Álcool etílico (PF ≈ -114 ºC / PE ≈ 78 ºC)
– Mercúrio (PF ≈ -39 ºC / PE ≈ 357 ºC)
– Água (PF = 0 ºC / PE = 100 ºC)

Alternativa correta: letra B.

Questão 4

– a) -30 ºC → Abaixo do ponto de fusão (sólido)
– b) 0 ºC → Entre -7,2 ºC e 58,8 ºC (líquido)
– c) 35 ºC → Entre -7,2 ºC e 58,8 ºC (líquido)
– d) 80 ºC → Acima do ponto de ebulição (gasoso)
– e) 110 ºC → Acima do ponto de ebulição (gasoso)

---

Química no ENEM: Guia Completo dos Principais Assuntos

A Química no ENEM avalia a compreensão dos conceitos básicos, propriedades das substâncias, transformações químicas e suas aplicações no cotidiano e no meio ambiente.

---

1. Estrutura Atômica e Tabela Periódica

Estrutura do átomo

• Prótons, nêutrons e elétrons
• Número atômico, número de massa e isótopos

Modelo atômico

• Modelos históricos: Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
• Modelo atual: mecânica quântica

Tabela periódica

• Organização dos elementos
• Grupos e períodos
• Propriedades periódicas: raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização

---

2. Ligações Químicas

Ligação iônica

• Formação e características
• Compostos iônicos

Ligação covalente

• Tipos (simples, dupla, tripla)
• Polaridade e moléculas polares e apolares

Ligações intermoleculares

• Forças de Van der Waals, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio

---

3. Reações Químicas

Tipos de reações

• Síntese, decomposição, simples troca, dupla troca, combustão

Leis ponderais

• Lei da conservação da massa
• Lei das proporções definidas e múltiplas

Cálculos estequiométricos

• Massa, mol, volume e concentração

---

4. Química Orgânica

Hidrocarbonetos

• Alcanos, alcenos, alcinos
• Propriedades e reações

Funções orgânicas

• Álcoois, ácidos carboxílicos, ésteres, aldeídos, cetonas, aminas

Polímeros

• Classificação e aplicações

---

5. Soluções e Propriedades Coligativas

Soluções

• Soluto, solvente, concentração (molaridade, molalidade)
• Solubilidade

Propriedades coligativas

• Ebuliometria, criometria, pressão osmótica, pressão de vapor

---

6. Química Ambiental e Cotidiana

Impactos ambientais

• Poluição do ar, água e solo
• Tratamento de resíduos

Energia e combustíveis

• Fontes renováveis e não renováveis
• Reações de combustão

---

7. Termoquímica e Cinética

Energia nas reações

• Endotérmicas e exotérmicas

Velocidade das reações

• Fatores que influenciam: temperatura, concentração, catalisadores

---

8. Equilíbrio Químico

Princípios do equilíbrio

• Lei de ação das massas
• Constante de equilíbrio (K)

Fatores que alteram o equilíbrio

• Pressão, temperatura e concentração (Princípio de Le Chatelier)

---