Ácido

Ácidos – Química Inorgânica

Os ácidos são compostos químicos muito importantes na Química Inorgânica. Eles estão presentes em alimentos, no nosso estômago, na chuva e até em produtos de limpeza. No ENEM, esse conteúdo pode aparecer relacionado a reações químicas, pH, neutralizações e cotidiano. Vamos entender melhor o que são os ácidos, suas propriedades, classificações e usos.

O que são ácidos?

Segundo a definição mais usada no Ensino Médio, dada por Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, libera íons H⁺ (ou H₃O⁺, chamado de hidrônio).

Exemplo:

HCl (ácido clorídrico) → H⁺ + Cl^–

Portanto, os ácidos possuem sabor azedo, conduzem eletricidade em solução aquosa e reagem com bases, formando sais e água.

Principais características dos ácidos

• Possuem sabor azedo (ex: limão, vinagre)
• Conduzem corrente elétrica em solução aquosa
• Reagem com metais, liberando gás hidrogênio
• Reagem com bases em reações de neutralização
• Mudam a cor de indicadores (ex: tornassol azul → vermelho)

Classificações dos ácidos

1. Quanto à presença de oxigênio

• Hidrácidos: não têm oxigênio (ex: HCl, HBr, HI)
• Oxiácidos: têm oxigênio na fórmula (ex: H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄)

2. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis (H⁺)

• Monoácido: libera 1 H⁺ (ex: HCl)
• Diácido: libera 2 H⁺ (ex: H₂SO₄)
• Triácido: libera 3 H⁺ (ex: H₃PO₄)

3. Quanto à força do ácido

A força de um ácido depende do quanto ele se ioniza em água:

• Ácido forte: ioniza-se quase totalmente (ex: HCl, HNO₃)
• Ácido fraco: ioniza-se parcialmente (ex: CH₃COOH – ácido acético)

Exemplos de ácidos importantes

• Ácido clorídrico (HCl): presente no estômago; ajuda na digestão
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): usado em baterias de carro e na indústria
• Ácido nítrico (HNO₃): utilizado na produção de fertilizantes e explosivos
• Ácido acético (CH₃COOH): encontrado no vinagre
• Ácido carbônico (H₂CO₃): presente em refrigerantes e águas gaseificadas

pH e acidez

O pH é uma escala que mede a acidez ou alcalinidade de uma solução:

• pH < 7: solução ácida
• pH = 7: solução neutra (ex: água pura)
• pH > 7: solução básica

Quanto menor o pH, mais ácida é a solução. Um ácido forte tem pH bem abaixo de 7, enquanto um ácido fraco tem pH mais próximo de 7.

Reação de neutralização

Ácidos reagem com bases em uma reação de neutralização, formando sal e água:

Ácido + Base → Sal + Água

Exemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Essa reação é muito comum em remédios antiácidos que neutralizam o excesso de ácido no estômago.

Ácidos no cotidiano

• Alimentação: ácido cítrico (frutas cítricas), ácido acético (vinagre)
• Indústria: produção de fertilizantes, limpeza e baterias
• Corpo humano: ácido clorídrico no suco gástrico
• Meio ambiente: chuva ácida (causada por H₂SO₄ e HNO₃)

Resumo rápido

• Ácidos liberam H⁺ em solução aquosa
• Podem ser classificados quanto à presença de oxigênio, número de H⁺ e força
• Participam de reações de neutralização com bases
• O pH mede a acidez da solução
• Presentes em muitos aspectos do cotidiano

Conclusão

Os ácidos são fundamentais para entender a Química Inorgânica e suas aplicações na vida real. Saber suas propriedades, classificações e como ocorrem as reações é essencial para interpretar questões do ENEM, especialmente as que envolvem saúde, meio ambiente e química do dia a dia. Fique atento ao pH, aos nomes dos principais ácidos e à reação de neutralização – são temas sempre presentes na prova!