Base

Bases – Química Inorgânica

As bases são compostos inorgânicos muito importantes tanto na natureza quanto nas atividades humanas. Elas fazem parte das chamadas funções inorgânicas, ao lado dos ácidos, sais e óxidos. No ENEM, entender as características, a nomenclatura e as aplicações das bases é essencial para resolver questões de Química com segurança.

O que são Bases?

Base é toda substância que, em solução aquosa, libera o íon hidroxila (OH⁻) como ânion. Isso significa que, quando dissolvidas em água, as bases aumentam a concentração de OH⁻, o que geralmente faz com que tenham um sabor amargo e um toque escorregadio.

A definição mais usada no Ensino Médio é a de Arrhenius:

Base é toda substância que, em solução aquosa, libera íons OH⁻.

Exemplo clássico: NaOH (hidróxido de sódio). Quando dissolvido na água, ele se dissocia em:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Características das Bases

• Sabor amargo;
• Toque escorregadio;
• Conduzem eletricidade em solução aquosa (eletrólitos);
• Reagem com ácidos formando sal e água (reação de neutralização);
• Alteram a cor de indicadores (tornassol vermelho fica azul, por exemplo).

Nomenclatura das Bases

A forma de nomear uma base depende do cátion ligado ao grupo OH. A regra básica é:

Hidróxido + nome do elemento (seguido da carga, se necessário).

• NaOH → Hidróxido de sódio
• Ca(OH)₂ → Hidróxido de cálcio
• Fe(OH)₂ → Hidróxido de ferro (II)
• Fe(OH)₃ → Hidróxido de ferro (III)

Quando um elemento forma mais de uma base, indica-se a carga do metal usando algarismos romanos.

Classificação das Bases

As bases podem ser classificadas de várias formas:

1. Quanto ao número de hidroxilas (OH⁻)

• Monobase: libera 1 OH⁻ (Ex: NaOH)
• Dibase: libera 2 OH⁻ (Ex: Ca(OH)₂)
• Tribase: libera 3 OH⁻ (Ex: Al(OH)₃)

2. Quanto à força

• Bases fortes: dissociam-se quase completamente em água. Ex: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
• Bases fracas: dissociam-se parcialmente. Ex: NH₄OH (hidróxido de amônio)

3. Quanto à solubilidade em água

• Solúveis: NaOH, KOH
• Pouco solúveis: Ca(OH)₂
• Insolúveis: Al(OH)₃, Fe(OH)₃

Principais Exemplos de Bases

• NaOH (hidróxido de sódio): usado na fabricação de sabões e como desentupidor.
• KOH (hidróxido de potássio): usado em pilhas e baterias.
• Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio): conhecido como cal hidratada, usado na construção civil.
• Mg(OH)₂ (hidróxido de magnésio): presente em antiácidos.
• NH₄OH (hidróxido de amônio): presente em produtos de limpeza.

Reações Envolvendo Bases

1. Reação de Neutralização

Ocorre quando uma base reage com um ácido, formando sal e água:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2. Reação com óxidos ácidos

As bases também podem reagir com óxidos ácidos (óxidos de não metais):

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Importância das Bases no Cotidiano

As bases estão presentes em diversas situações do dia a dia:

• Sabões e detergentes;
• Produtos de limpeza (como água sanitária e amônia);
• Antiácidos e medicamentos para estômago;
• Na agricultura, para corrigir a acidez do solo (calagem);
• Na indústria, na produção de papel, tecidos e tintas.

Dica para o ENEM

O ENEM costuma abordar as bases em contextos aplicados, como questões ambientais, saúde e indústria. Esteja atento às reações químicas com ácidos e aos efeitos das bases no meio ambiente e no organismo humano. Também é importante saber interpretar gráficos ou tabelas com pH, já que as bases possuem pH maior que 7.

Resumo Final

• Bases liberam OH⁻ em solução aquosa;
• Podem ser fortes ou fracas, solúveis ou insolúveis;
• Participam de reações de neutralização com ácidos;
• Têm muitas aplicações no cotidiano e na indústria.

Dominar o conteúdo sobre bases ajuda muito a resolver questões de Química no ENEM, especialmente as que relacionam teoria e prática.