Classificações Inorgânicas
Classificações Inorgânicas
Na Química, as substâncias inorgânicas são classificadas em quatro grupos principais: ácidos, bases, sais e óxidos. Essas classificações fazem parte da Química Inorgânica e são essenciais para entender as reações químicas e suas aplicações no cotidiano. O ENEM costuma explorar esse conteúdo relacionando a teoria com situações práticas.
1. Ácidos
Os ácidos são compostos que, em solução aquosa, liberam íons H⁺ (hidrogênio). Eles têm sabor azedo e podem ser corrosivos.
Fórmula geral: H + ânion
Exemplos:
- HCl – ácido clorídrico
- H₂SO₄ – ácido sulfúrico
- HNO₃ – ácido nítrico
Classificação dos ácidos:
- Quanto à presença de oxigênio:
- Oxiácidos (com oxigênio) – H₂SO₄
- Hidrácidos (sem oxigênio) – HCl
- Quanto à força:
- Fortes – HCl, HNO₃
- Fracos – HCN, H₂CO₃
2. Bases
As bases são substâncias que, em água, liberam íons OH⁻ (hidroxila). Têm sabor adstringente e sensação escorregadia.
Fórmula geral: Metal + OH⁻
Exemplos:
- NaOH – hidróxido de sódio
- Ca(OH)₂ – hidróxido de cálcio
- NH₄OH – hidróxido de amônio
Classificação das bases:
- Quanto à solubilidade em água:
- Solúveis – NaOH, KOH
- Pouco solúveis – Ca(OH)₂
- Insolúveis – Fe(OH)₃
- Quanto à força:
- Fortes – NaOH, KOH
- Fracas – NH₄OH
3. Sais
Os sais são compostos formados pela reação entre ácidos e bases (neutralização). Eles contêm um cátion (positivo) diferente do H⁺ e um ânion (negativo) diferente do OH⁻.
Fórmula geral: Cátion + Ânion
Exemplos:
- NaCl – cloreto de sódio
- CaCO₃ – carbonato de cálcio
- NaNO₃ – nitrato de sódio
Classificação dos sais:
- Neutros – sem H⁺ ou OH⁻ (NaCl)
- Ácidos – com H⁺ ainda disponível (NaHSO₄)
- Básicos – com OH⁻ ainda presente (Mg(OH)Cl)
- Duplos – dois cátions ou ânions diferentes (KAl(SO₄)₂)
4. Óxidos
Óxidos são compostos binários (formados por dois elementos) em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Fórmula geral: Elemento + O
Exemplos:
- CO₂ – dióxido de carbono
- SO₂ – dióxido de enxofre
- Fe₂O₃ – óxido de ferro (III)
Classificação dos óxidos:
- Óxidos ácidos: Reagem com água formando ácidos – CO₂, SO₂
- Óxidos básicos: Reagem com água formando bases – Na₂O, CaO
- Óxidos anfóteros: Podem se comportar como ácido ou base – Al₂O₃, ZnO
- Óxidos neutros: Não reagem com água – CO, N₂O
- Óxidos duplos ou mistos: Ex: Fe₃O₄
5. Funções Inorgânicas no ENEM
O ENEM costuma abordar as funções inorgânicas com foco em aplicações práticas e ambientais. Algumas situações que aparecem nas provas incluem:
- Uso de ácidos em produtos de limpeza;
- Neutralização da acidez do solo com bases;
- Sal presente em alimentos e medicamentos;
- Impacto ambiental de óxidos na chuva ácida (como o SO₂ e o NO₂);
- Identificação das funções em reações químicas e fórmulas.
Resumo
As classificações inorgânicas dividem as substâncias em ácidos, bases, sais e óxidos. Cada uma possui características, fórmulas e comportamentos específicos. Entender essas funções é essencial para interpretar reações químicas, resolver exercícios e compreender fenômenos do cotidiano. No ENEM, esse conteúdo aparece frequentemente ligado a temas ambientais, de saúde e de uso industrial.
