Eletroquímica

A eletroquímica é o ramo da Química que estuda as reações químicas que envolvem a troca de elétrons e a conversão entre energia química e elétrica. Esse conteúdo aparece com frequência no ENEM e está presente em muitas situações do dia a dia, como nas pilhas, baterias e processos industriais como a eletrólise.

Oxidação e Redução (Redox)

Antes de entender os processos eletroquímicos, é essencial saber o que são reações de oxirredução:

Oxidação: perda de elétrons;
Redução: ganho de elétrons.

Dica para memorizar: LEO-GER – “Loss of Electrons is Oxidation; Gain of Electrons is Reduction”.

Em toda reação redox, uma substância perde elétrons (agente redutor) e outra ganha elétrons (agente oxidante).

As duas principais áreas da Eletroquímica

A eletroquímica se divide em dois tipos principais de processos:

1. Pilhas (ou células galvânicas)

As pilhas convertem energia química em energia elétrica. Isso acontece por meio de uma reação de oxirredução espontânea.

Exemplo: Pilha de Daniel.

Componentes básicos:

Ânodo: onde ocorre a oxidação (perda de elétrons);
Cátodo: onde ocorre a redução (ganho de elétrons);
Ponte salina: permite o equilíbrio de cargas entre as soluções;
Fio condutor: por onde os elétrons se deslocam do ânodo para o cátodo.

Resumo da Pilha:
Ânodo (oxidação) → Elétrons → Cátodo (redução)

2. Eletrólise

A eletrólise é o processo contrário das pilhas: transforma energia elétrica em energia química, forçando uma reação não espontânea a acontecer.

É muito utilizada na:

Produção de gás hidrogênio e oxigênio pela decomposição da água;
Purificação de metais como cobre;
Galvanoplastia (banho metálico para proteger objetos).

Diferenças entre pilha e eletrólise

Característica	Pilha	Eletrólise
Tipo de reação	Espontânea	Não espontânea
Sentido dos elétrons	Ânodo → Cátodo	Fonte elétrica → Eletrodos
Energia	Química → Elétrica	Elétrica → Química

Potencial de eletrodo (Eº)

É uma medida que indica a tendência de uma substância ganhar ou perder elétrons. Substâncias com Eº mais positivo têm maior tendência a se reduzir (agir como cátodo).

No ENEM, é comum aparecer uma tabela com potenciais padrão de redução para o aluno identificar quem será oxidado e quem será reduzido.

Exemplo de questão estilo ENEM

Dado: Zn²⁺/Zn = -0,76 V e Cu²⁺/Cu = +0,34 V.

Quem será oxidado? Zinco, pois tem menor Eº.
Quem será reduzido? Cobre, pois tem maior Eº.

Logo, a pilha será: Zn (s) | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu (s)

Aplicações da Eletroquímica

Pilhas e baterias: usadas em celulares, relógios e veículos;
Eletrólise da água: para obter hidrogênio e oxigênio;
Recarregamento de baterias: inversão do processo eletroquímico;
Corrosão de metais: como a ferrugem do ferro, que também é uma reação de oxirredução;
Galvanização: proteção de metais por meio de revestimentos eletroquímicos.

Dicas para o ENEM

Grave: “Oxi no ânodo, Red no cátodo”;
Se a questão der potenciais, quem tem maior Eº reduz (fica no cátodo);
Entenda o caminho dos elétrons e dos íons (importante para interpretar gráficos ou esquemas);
Saiba aplicar os conceitos a situações cotidianas (baterias, corrosão, reciclagem de metais);
Fique atento à linguagem das questões: o ENEM prioriza contexto e aplicação prática.

Resumo final

A eletroquímica estuda as reações redox que envolvem a transferência de elétrons e a conversão de energia. Nas pilhas, ocorre uma reação espontânea que gera corrente elétrica. Já na eletrólise, uma corrente elétrica é usada para forçar uma reação. Esses processos estão presentes em muitas tecnologias do cotidiano e têm grande importância industrial e ambiental. Entender como funciona a transferência de elétrons e como identificar os polos da pilha ou da eletrólise é essencial para mandar bem nas questões do ENEM.