Óxido

Óxidos – Química Inorgânica

Os óxidos são compostos químicos inorgânicos formados por dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio. Nesse tipo de substância, o oxigênio tem sempre número de oxidação (NOX) igual a -2. Os óxidos são muito importantes em diversas áreas da ciência e da vida cotidiana, e também aparecem com frequência nas provas do ENEM.

Fórmula Geral

A fórmula geral de um óxido é X_yO_z, onde:

X representa o elemento que se combina com o oxigênio;
O é o oxigênio, com NOX -2;
y e z são os índices que equilibram as cargas entre os átomos.

Exemplos de óxidos comuns:

CO₂ – dióxido de carbono
CaO – óxido de cálcio
SO₂ – dióxido de enxofre
Fe₂O₃ – óxido de ferro (III)

Classificação dos Óxidos

Os óxidos são classificados de acordo com o tipo de elemento que os compõe e com o comportamento em água ou com ácidos e bases. As principais classificações são:

1. Óxidos Ácidos (Anidridos)

São óxidos formados por ametais. Reagem com a água formando ácidos e com bases formando sal e água.

Exemplo: SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (ácido sulfuroso)

2. Óxidos Básicos

São formados por metais. Reagem com a água formando bases e com ácidos formando sal e água.

Exemplo: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio)

3. Óxidos Neutros

Não reagem com água, ácidos ou bases. São poucos, geralmente formados por ametais.

Exemplos: CO (monóxido de carbono), N₂O (óxido nitroso)

4. Óxidos Anfóteros

Reagem tanto com ácidos quanto com bases, formando sal e água. São formados por metais com caráter intermediário.

Exemplo: Al₂O₃ (óxido de alumínio)

5. Óxidos Duplos ou Mistos

São formados pela combinação de dois óxidos simples de um mesmo elemento com diferentes estados de oxidação.

Exemplo: Pb₃O₄ (óxido misto de chumbo)

Nomenclatura dos Óxidos

A nomenclatura depende do número de oxidação do elemento ligado ao oxigênio. Utilizam-se dois sistemas principais:

Sistema Clássico

Usa os sufixos oso (para menor NOX) e ico (para maior NOX):

FeO – óxido ferroso (Fe²⁺)
Fe₂O₃ – óxido férrico (Fe³⁺)

Sistema da IUPAC

Nomeia como “óxido de + nome do elemento + número romano indicando o NOX”:

FeO – óxido de ferro (II)
Fe₂O₃ – óxido de ferro (III)

Importância dos Óxidos

Os óxidos estão presentes em vários processos e materiais:

CO₂: gás do efeito estufa, essencial na respiração celular e na fotossíntese.
CaO: usado na construção civil como cal virgem.
NO₂ e SO₂: poluentes atmosféricos que causam chuva ácida.
SiO₂: presente na areia e usado na fabricação de vidro.

Óxidos e o ENEM

O ENEM costuma abordar os óxidos em questões que relacionam química com meio ambiente, saúde, poluição e indústria. É importante saber:

Identificar o tipo de óxido pela fórmula química;
Relacionar o óxido ao seu comportamento químico (ácido, básico, etc.);
Reconhecer sua aplicação ou impacto ambiental.

Resumo Final

Óxidos são compostos binários formados por oxigênio e outro elemento.
O oxigênio sempre tem NOX -2 (com exceções raras).
São classificados como ácidos, básicos, neutros, anfóteros ou mistos.
A nomenclatura pode seguir o sistema clássico ou o da IUPAC.
Têm grande importância no cotidiano, meio ambiente e indústria.

Dominar o conteúdo de óxidos é essencial para garantir uma boa pontuação em química no ENEM, especialmente nas questões que relacionam química e sustentabilidade. Revise com atenção os exemplos e classificações!