Química Inorgânica

A Química Inorgânica é o ramo da Química que estuda os elementos e compostos que, em geral, não possuem carbono em sua estrutura principal (com algumas exceções). Ela trata principalmente dos metais, sais, ácidos, bases e óxidos. Esse conteúdo é fundamental para o ENEM e outros vestibulares.

Classificação das substâncias inorgânicas

As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro grupos principais:

Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

Ácidos

Ácidos são compostos que liberam íons H⁺ (hidrogênio) em solução aquosa. Possuem sabor azedo e podem ser corrosivos.

Fórmula geral: HX (onde X é um ânion)
Exemplos: HCl (ácido clorídrico), H₂SO₄ (ácido sulfúrico), HNO₃ (ácido nítrico)
Classificação:
- Quanto ao número de H⁺: monoácido (HCl), diácido (H₂SO₄), triácido (H₃PO₄)
- Quanto à presença de oxigênio: oxiácido (HNO₃), hidrácido (HCl)

Bases

Bases são compostos que liberam íons OH⁻ (hidróxido) em solução aquosa. Costumam ter sabor amargo e textura escorregadia.

Fórmula geral: M(OH)x (onde M é um metal)
Exemplos: NaOH (hidróxido de sódio), Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio)
Classificação:
- Fortes: NaOH, KOH, Ba(OH)₂
- Fracas: NH₄OH, Mg(OH)₂

Sais

Sais são compostos formados pela reação entre ácidos e bases (reação de neutralização). São formados por um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻.

Fórmula geral: MX
Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), CaCO₃ (carbonato de cálcio), KNO₃ (nitrato de potássio)
Classificação:
- Neutros, ácidos, básicos ou duplos (dependendo da origem da reação química)

Óxidos

Óxidos são compostos binários formados por oxigênio e outro elemento. O oxigênio é sempre o mais eletronegativo.

Fórmula geral: ExOy
Exemplos: CO₂ (dióxido de carbono), Fe₂O₃ (óxido de ferro III), SO₂ (dióxido de enxofre)
Classificação:
- Óxidos ácidos: Reagem com água formando ácidos (ex: SO₂)
- Óxidos básicos: Reagem com água formando bases (ex: CaO)
- Óxidos anfóteros: Comportam-se como ácido ou base (ex: Al₂O₃)
- Óxidos neutros: Não reagem com água nem com ácidos ou bases (ex: CO, N₂O)

Funções inorgânicas e suas reações

As substâncias inorgânicas podem participar de diversas reações importantes:

Neutralização: ácido + base → sal + água
Reação de decomposição: quebra de uma substância em duas ou mais (ex: CaCO₃ → CaO + CO₂)
Reação de síntese: união de duas substâncias para formar uma nova (ex: 2H₂ + O₂ → 2H₂O)
Reação de deslocamento: um elemento substitui outro em um composto (ex: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂)

Importância da Química Inorgânica

A Química Inorgânica está presente no nosso dia a dia:

Na indústria: produção de fertilizantes, medicamentos, tintas e materiais de construção.
No meio ambiente: compostos inorgânicos participam da chuva ácida, poluição e processos naturais.
Na saúde: antiácidos (como o hidróxido de alumínio), sais minerais e medicamentos utilizam compostos inorgânicos.

Dicas para o ENEM

Conheça as fórmulas e características das funções inorgânicas.
Aprenda a identificar os tipos de reações químicas.
Fique atento a exemplos práticos no cotidiano (como o uso de antiácidos e a formação da ferrugem).
Pratique a nomenclatura dos compostos!

Conclusão

Entender a Química Inorgânica é essencial para compreender como muitas substâncias atuam no mundo natural e nas atividades humanas. Saber identificar ácidos, bases, sais e óxidos, além de entender suas reações, vai te ajudar a se sair bem no ENEM e a perceber a presença da Química em diversas situações do dia a dia.