Química Inorgânica

Química Inorgânica

A Química Inorgânica é o ramo da Química que estuda os elementos e compostos que, em geral, não possuem carbono em sua estrutura principal (com algumas exceções). Ela trata principalmente dos metais, sais, ácidos, bases e óxidos. Esse conteúdo é fundamental para o ENEM e outros vestibulares.

Classificação das substâncias inorgânicas

As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro grupos principais:

• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos

Ácidos

Ácidos são compostos que liberam íons H⁺ (hidrogênio) em solução aquosa. Possuem sabor azedo e podem ser corrosivos.

• Fórmula geral: HX (onde X é um ânion)
• Exemplos: HCl (ácido clorídrico), H₂SO₄ (ácido sulfúrico), HNO₃ (ácido nítrico)
• Classificação:
  • Quanto ao número de H⁺: monoácido (HCl), diácido (H₂SO₄), triácido (H₃PO₄)
  • Quanto à presença de oxigênio: oxiácido (HNO₃), hidrácido (HCl)

Bases

Bases são compostos que liberam íons OH⁻ (hidróxido) em solução aquosa. Costumam ter sabor amargo e textura escorregadia.

• Fórmula geral: M(OH)x (onde M é um metal)
• Exemplos: NaOH (hidróxido de sódio), Ca(OH)₂ (hidróxido de cálcio)
• Classificação:
  • Fortes: NaOH, KOH, Ba(OH)₂
  • Fracas: NH₄OH, Mg(OH)₂

Sais

Sais são compostos formados pela reação entre ácidos e bases (reação de neutralização). São formados por um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻.

• Fórmula geral: MX
• Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), CaCO₃ (carbonato de cálcio), KNO₃ (nitrato de potássio)
• Classificação:
  • Neutros, ácidos, básicos ou duplos (dependendo da origem da reação química)

Óxidos

Óxidos são compostos binários formados por oxigênio e outro elemento. O oxigênio é sempre o mais eletronegativo.

• Fórmula geral: ExOy
• Exemplos: CO₂ (dióxido de carbono), Fe₂O₃ (óxido de ferro III), SO₂ (dióxido de enxofre)
• Classificação:
  • Óxidos ácidos: Reagem com água formando ácidos (ex: SO₂)
  • Óxidos básicos: Reagem com água formando bases (ex: CaO)
  • Óxidos anfóteros: Comportam-se como ácido ou base (ex: Al₂O₃)
  • Óxidos neutros: Não reagem com água nem com ácidos ou bases (ex: CO, N₂O)

Funções inorgânicas e suas reações

As substâncias inorgânicas podem participar de diversas reações importantes:

• Neutralização: ácido + base → sal + água
• Reação de decomposição: quebra de uma substância em duas ou mais (ex: CaCO₃ → CaO + CO₂)
• Reação de síntese: união de duas substâncias para formar uma nova (ex: 2H₂ + O₂ → 2H₂O)
• Reação de deslocamento: um elemento substitui outro em um composto (ex: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂)

Importância da Química Inorgânica

A Química Inorgânica está presente no nosso dia a dia:

• Na indústria: produção de fertilizantes, medicamentos, tintas e materiais de construção.
• No meio ambiente: compostos inorgânicos participam da chuva ácida, poluição e processos naturais.
• Na saúde: antiácidos (como o hidróxido de alumínio), sais minerais e medicamentos utilizam compostos inorgânicos.

Dicas para o ENEM

• Conheça as fórmulas e características das funções inorgânicas.
• Aprenda a identificar os tipos de reações químicas.
• Fique atento a exemplos práticos no cotidiano (como o uso de antiácidos e a formação da ferrugem).
• Pratique a nomenclatura dos compostos!

Conclusão

Entender a Química Inorgânica é essencial para compreender como muitas substâncias atuam no mundo natural e nas atividades humanas. Saber identificar ácidos, bases, sais e óxidos, além de entender suas reações, vai te ajudar a se sair bem no ENEM e a perceber a presença da Química em diversas situações do dia a dia.