Reação de Oxirredução

Reação de Oxirredução – Química

As reações de oxirredução, também chamadas de reações redox, são processos químicos muito importantes tanto na natureza quanto na indústria. Elas envolvem a transferência de elétrons entre substâncias, resultando na mudança dos estados de oxidação dos elementos envolvidos. Entender essas reações é fundamental para o ENEM e para o estudo da química geral.

Conceitos básicos

O termo “oxirredução” vem da combinação de oxidação e redução, que ocorrem sempre juntas:

Oxidação: é a perda de elétrons por uma substância. Quando um elemento é oxidado, seu número de oxidação aumenta.
Redução: é o ganho de elétrons por uma substância. Quando um elemento é reduzido, seu número de oxidação diminui.

Como elétrons não podem ser criados ou destruídos, na reação eles são transferidos de um reagente para outro, fazendo com que uma substância seja oxidada e a outra reduzida simultaneamente.

Números de oxidação

O número de oxidação indica a carga elétrica que um átomo teria em uma molécula ou íon, considerando a distribuição dos elétrons. Durante uma reação redox, esses números mudam, refletindo a transferência de elétrons.

Exemplo clássico de reação redox

Na reação entre o zinco metálico e o ácido clorídrico:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂ (g)

O zinco (Zn) perde dois elétrons e é oxidado (de 0 para +2).
Os íons hidrogênio (H⁺) ganham esses elétrons e são reduzidos (de +1 para 0, formando H₂ gasoso).

Agentes oxidantes e redutores

Agente oxidante: substância que recebe elétrons e provoca a oxidação do outro, sendo reduzida no processo.
Agente redutor: substância que doa elétrons e provoca a redução do outro, sendo oxidada no processo.