Reações de análise ou decomposição

Reações de Análise ou Decomposição

As reações de análise ou decomposição são um tipo de transformação química muito comum nos estudos de Química Inorgânica. Elas ocorrem quando uma substância composta se divide em duas ou mais substâncias mais simples. Esse conteúdo é importante para o ENEM, pois aparece tanto em questões teóricas quanto em aplicações práticas, como em reações térmicas e processos industriais.

O que são reações de análise ou decomposição?

Nas reações de análise, uma única substância (composto) se decompõe, formando duas ou mais substâncias mais simples, que podem ser outros compostos ou elementos. Por isso, também são chamadas de reações de decomposição.

A forma geral dessa reação é:

AB → A + B

Ou seja, um reagente se transforma em dois ou mais produtos.

Exemplos de reações de análise

Decomposição térmica: ocorre com o fornecimento de calor.
Decomposição eletrolítica: ocorre com o uso de eletricidade.
Decomposição fotolítica: ocorre com a ação da luz.

1. Decomposição térmica

É a mais comum. A substância se decompõe quando aquecida. Exemplo:

CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

O carbonato de cálcio (presente no calcário) se decompõe, formando óxido de cálcio (cal virgem) e dióxido de carbono. Esse processo é utilizado na produção de cimento.

2. Decomposição eletrolítica

Ocorre quando uma corrente elétrica é usada para decompor uma substância. Exemplo:

2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂ (g)

A água é decomposta em gás hidrogênio e gás oxigênio por meio da eletrólise. Esse processo é usado para produzir hidrogênio em laboratórios e na indústria.

3. Decomposição fotolítica

A luz é a responsável pela decomposição da substância. Exemplo:

2AgCl (s) → 2Ag (s) + Cl₂ (g)

O cloreto de prata se decompõe na presença da luz, formando prata metálica e gás cloro. Essa reação era usada em filmes fotográficos antigos.

Classificação das reações inorgânicas

As reações químicas inorgânicas são geralmente classificadas em:

Síntese (ou adição): dois ou mais reagentes formam um único produto.
Análise (ou decomposição): um reagente forma dois ou mais produtos.
Simples troca: um elemento troca de lugar com outro em um composto.
Dupla troca: há troca entre dois compostos iônicos.

Entre essas, a análise se destaca por estar presente em processos do dia a dia, como:

Produção de cal (CaO) a partir do aquecimento do calcário;
Decomposição de pilhas e baterias;
Processos de digestão e respiração celular.

Importância no ENEM

As reações de análise aparecem em diversas questões do ENEM, principalmente em:

Transformações químicas e físicas;
Processos industriais e ambientais;
Energia e sustentabilidade;
Leis ponderais (Lei de Lavoisier e Lei de Proust);
Reconhecimento de tipos de reação.

Dicas para identificar uma reação de análise

Há apenas um reagente no início da reação.
Os produtos são sempre mais de um.
Geralmente envolve calor, luz ou corrente elétrica para acontecer.

Resumo

As reações de análise ou decomposição são aquelas em que um composto se quebra, formando duas ou mais substâncias mais simples. Podem ser térmicas, fotolíticas ou eletrolíticas, dependendo da fonte de energia que provoca a reação. Elas são muito comuns em processos industriais e na natureza. Saber identificar esse tipo de reação e compreender seus produtos é fundamental para mandar bem no ENEM.