Reações de Decomposição
Reações de Decomposição – Química para o ENEM
As reações de decomposição são um tipo importante de transformação química e aparecem com frequência em provas como o ENEM. Elas envolvem a quebra de uma substância composta em duas ou mais substâncias mais simples. É um conteúdo fácil de entender e muito útil para compreender o comportamento das substâncias químicas no nosso dia a dia e na indústria.
O que é uma reação de decomposição?
Uma reação de decomposição ocorre quando uma única substância composta se transforma em duas ou mais substâncias diferentes, que podem ser compostos ou elementos.
Fórmula geral:
AB → A + B
Nessa equação genérica, “AB” é um composto que, ao passar por alguma ação (como calor, luz ou eletricidade), se quebra em “A” e “B”.
Exemplo simples:
Um exemplo clássico é a decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3):
CaCO3 → CaO + CO2
Nesse caso, o carbonato de cálcio (presente em conchas e calcário) se decompõe em óxido de cálcio e gás carbônico com o auxílio do calor. Esse processo é usado na indústria de cal, por exemplo.
Classificação das Reações de Decomposição
As reações de decomposição podem acontecer de diferentes formas, dependendo da fonte de energia utilizada para quebrar os compostos:
- Decomposição térmica: causada pelo calor.
- Decomposição eletrolítica: causada por uma corrente elétrica.
- Decomposição fotolítica: causada pela luz.
1. Decomposição Térmica (Termólise)
Ocorre quando um composto se decompõe com o calor. É comum em reações de calcinação, como:
2HgO → 2Hg + O2
O óxido de mercúrio (HgO), ao ser aquecido, se decompõe em mercúrio metálico e oxigênio gasoso.
2. Decomposição Eletrolítica (Eletrólise)
Usa-se uma corrente elétrica para separar os elementos de um composto. Um bom exemplo é a eletrólise da água:
2H2O → 2H2 + O2
A água se decompõe em gás hidrogênio e gás oxigênio. Esse processo é importante na produção de hidrogênio como combustível limpo.
3. Decomposição Fotolítica (Fotólise)
Ocorre pela ação da luz. Um exemplo é a decomposição do brometo de prata (AgBr), usado em filmes fotográficos:
2AgBr → 2Ag + Br2
Essa reação acontece quando a luz atinge o filme e forma a imagem fotográfica.
Importância das reações de decomposição
Essas reações estão presentes em vários contextos:
- Na indústria: produção de cal virgem, separação de elementos, tratamento de água.
- No meio ambiente: decomposição de substâncias orgânicas por ação de bactérias ou fungos.
- Na fotografia: como vimos na fotodecomposição do AgBr.
Como esse tema aparece no ENEM?
O ENEM costuma trazer reações de decomposição em contextos do cotidiano, como a decomposição de materiais no meio ambiente, reações industriais ou processos de geração de energia. É importante saber identificar esse tipo de reação e relacionar com os fenômenos que ocorrem na prática.
Resumo Rápido
- Reações de decomposição envolvem um reagente formando dois ou mais produtos.
- Podem ser causadas por calor (termólise), luz (fotólise) ou eletricidade (eletrólise).
- São importantes em várias áreas: indústria, meio ambiente e energia.
- Exemplo comum: CaCO3 → CaO + CO2
Dica Final
Para se sair bem nesse conteúdo no ENEM, treine identificar as reações de decomposição a partir das equações químicas e entenda os tipos de energia que provocam a decomposição. Repare também que esse tipo de reação tem um único reagente, o que facilita a identificação nas questões.
