Sal

Sal – Química Inorgânica

Os sais são compostos muito importantes na Química Inorgânica. Eles estão presentes no nosso dia a dia, na alimentação, na indústria e até no nosso corpo. No ENEM, o estudo dos sais pode aparecer em questões sobre reações químicas, funções inorgânicas, neutralização e aplicações práticas.

1. O que é um sal?

Os sais são compostos formados por íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), unidos por ligações iônicas. Em geral, são resultado da reação entre um ácido e uma base, processo chamado de neutralização.

Fórmula geral de um sal: Metal + Ânion não metálico

Exemplo: NaCl (cloreto de sódio) – formado pelo cátion Na⁺ (sódio) e o ânion Cl⁻ (cloreto).

2. Como os sais são formados?

Os sais geralmente são formados pela reação entre um ácido e uma base, liberando água como subproduto. Essa reação é chamada de neutralização total.

Exemplo:

HCl (ácido clorídrico) + NaOH (hidróxido de sódio) → NaCl (sal) + H₂O (água)

3. Classificação dos sais

Os sais podem ser classificados de acordo com sua composição e propriedades:

• Sal neutro: Formado por ácido forte + base forte. Ex: NaCl
• Sal ácido: Ainda possui hidrogênios ionizáveis. Ex: NaHSO₄
• Sal básico: Ainda possui hidroxilas (OH⁻). Ex: Mg(OH)Cl
• Sal duplo: Formado por dois cátions diferentes. Ex: KAl(SO₄)₂
• Sal hidratado: Contém moléculas de água em sua estrutura. Ex: CuSO₄·5H₂O

4. Nomenclatura dos sais

A nomenclatura dos sais segue algumas regras simples baseadas no nome do ânion derivado do ácido.

Regras:

• Ácidos com terminação “ídrico” viram “eto” → HCl (ácido clorídrico) → Cl⁻ (cloreto)
• Ácidos com “ico” viram “ato” → H₂SO₄ (ácido sulfúrico) → SO₄²⁻ (sulfato)
• Ácidos com “oso” viram “ito” → H₂SO₃ (ácido sulfuroso) → SO₃²⁻ (sulfito)

Exemplo de nomes:

• NaCl – cloreto de sódio
• CaSO₄ – sulfato de cálcio
• Fe(NO₃)₃ – nitrato de ferro (III)

5. Propriedades dos sais

• Sólidos em temperatura ambiente (a maioria).
• Solúveis em água (dependendo do sal).
• Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água – chamados de eletrólitos.
• Possuem sabor salgado (embora nem todos sejam comestíveis).

6. Importância dos sais no cotidiano

Os sais estão presentes em diversas situações do nosso dia a dia. Veja alguns exemplos:

• NaCl (cloreto de sódio): É o sal de cozinha, usado na alimentação.
• CaCO₃ (carbonato de cálcio): Presente no mármore e no calcário.
• NaHCO₃ (bicarbonato de sódio): Usado como fermento e antiácido.
• Fosfatos: Utilizados em fertilizantes para a agricultura.
• Fluoretos: Adicionados à água potável para prevenção de cáries.

7. Sais no ENEM

No ENEM, as questões sobre sais podem envolver:

• Identificação da função química (ácido, base, sal ou óxido);
• Reconhecimento da fórmula e nome de um sal;
• Reações de neutralização e aplicações no cotidiano;
• Solubilidade e condutividade elétrica em soluções;
• Impactos ambientais (como sais no solo e na água).

Resumo

Os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions, geralmente resultado da reação entre ácidos e bases. São classificados em neutros, ácidos, básicos, duplos ou hidratados. Estão presentes em diversos produtos e processos do dia a dia, como na alimentação, construção civil e agricultura. No ENEM, aparecem em questões que relacionam química com vida prática e meio ambiente. Saber identificar, nomear e entender a função dos sais é essencial para mandar bem na prova.