Funções Inorgânicas

As funções inorgânicas são grupos de substâncias químicas que possuem propriedades e comportamentos semelhantes. Elas são muito cobradas no ENEM e em vestibulares, porque fazem parte do cotidiano e aparecem em produtos de limpeza, medicamentos, alimentos, entre outros.

As quatro principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Vamos entender cada uma delas de forma simples:

1. Ácidos

São compostos que, em solução aquosa, liberam íons H⁺ (hidrogênio). Apresentam sabor azedo e podem ser corrosivos.

Fórmula geral: começam com H (ex: HCl, H₂SO₄).
Exemplos:
- Ácido clorídrico (HCl): presente no suco gástrico.
- Ácido sulfúrico (H₂SO₄): usado em baterias de carro.
- Ácido acético (CH₃COOH): encontrado no vinagre.
Teste com indicador: tornam o papel tornassol vermelho.

Classificação dos ácidos

Quanto à força: fortes (HCl, H₂SO₄) ou fracos (CH₃COOH).
Quanto ao número de H⁺: monoácidos (HCl), diácidos (H₂SO₄), triácidos (H₃PO₄).

2. Bases

São compostos que, em solução aquosa, liberam íons OH⁻ (hidróxido). Possuem sabor adstringente (amargo) e são escorregadios ao toque.

Fórmula geral: terminam em OH (ex: NaOH, Ca(OH)₂).
Exemplos:
- Hidróxido de sódio (NaOH): usado em sabões e limpadores.
- Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂): antiácido estomacal.
Teste com indicador: tornam o papel tornassol azul.

Classificação das bases

Quanto à solubilidade: solúveis (NaOH, KOH), pouco solúveis (Ca(OH)₂).
Quanto à força: fortes (NaOH) ou fracas (NH₄OH).

3. Sais

São formados pela reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização). Em geral, são compostos iônicos formados por um cátion (positivo) e um ânion (negativo).

Fórmula geral: combinação de íons sem H⁺ ou OH⁻ (ex: NaCl, KNO₃).
Exemplos:
- Cloreto de sódio (NaCl): o sal de cozinha.
- Sulfato de cálcio (CaSO₄): usado em gesso.
- Nitrato de potássio (KNO₃): presente em fertilizantes.
Características: podem ser solúveis ou insolúveis em água, e alguns são usados como conservantes ou fertilizantes.

4. Óxidos

São compostos binários (formados por dois elementos) onde o oxigênio é o mais eletronegativo. Estão presentes no ar, na chuva ácida, na ferrugem, entre outros.

Fórmula geral: O₂ ligado a outro elemento (ex: CO₂, Fe₂O₃).
Exemplos:
- Óxido de carbono (CO₂): gás do efeito estufa.
- Óxido de ferro (Fe₂O₃): ferrugem.
- Óxido de cálcio (CaO): cal virgem, usada na construção civil.

Classificação dos óxidos

Óxidos ácidos: reagem com água formando ácidos (ex: CO₂ → H₂CO₃).
Óxidos básicos: reagem com água formando bases (ex: CaO → Ca(OH)₂).
Óxidos neutros: não reagem com água (ex: CO, N₂O).

Resumo das Funções Inorgânicas

Função	Íon Característico	Exemplo	Propriedades
Ácidos	H⁺	HCl, H₂SO₄	Sabor azedo, corrosivos
Bases	OH⁻	NaOH, Mg(OH)₂	Amargas, escorregadias
Sais	Sem H⁺ ou OH⁻	NaCl, CaSO₄	Resultado da neutralização
Óxidos	Contêm O	CO₂, Fe₂O₃	Reagem com água ou ácidos

Dicas para o ENEM

Fique atento aos nomes e fórmulas das substâncias.
Pratique a identificação de reações: neutralização, formação de óxidos, etc.
Revise os testes com indicadores (ácido e base).
Lembre-se das aplicações no cotidiano: baterias, produtos de limpeza, culinária, meio ambiente.

Conclusão: Entender as funções inorgânicas ajuda a compreender reações químicas importantes e fenômenos da vida real. No ENEM, esse conteúdo aparece tanto na parte teórica quanto em questões práticas, com foco na interpretação e resolução de problemas.